Suelo

                                           Suelo

                           >> ¿Qué es el suelo? 

El suelo es una mezcla heterogénea de sólidos orgánicos e inorgánicos, aire y microorganismos, que le permite la vida a las plantas, los animales y el hombre en la superficie de la tierra.

    


                            

El Suelo 

                       >>  Principales Fases en la composición del suelo 

En el suelo podemos encontrar tres fases diferente: La Fase Sólida, Fase Líquida y Fase Gaseosa.

                                     

                                       Fase Sólida 


La fase sólida del suelo esta formada por dos tipos de materia: la materia orgánica y la materia inorgánica.


    * Materia Orgánica.


La materia orgánica la componen las cadenas de carbono entre las que se incluyen todos los restos de Animales y Plantas.


   * Materia Inorgánica.


A la materia inorgánica la conforman Elementos, Compuestos, Óxidos metálicos, Óxidos no metálicos, Hidróxidos, Ácidos y Sales.


Se puede distinguir a simple vista.

Suelo Fase Sólida 

                                                          Fase Líquida 


La fase líquida del suelo la encontramos en el agua en su estado gaseoso ya que el suelo retiene la humedad para las plantas y regula el clima terrestre.


La cantidad que contiene el suelo de agua es muy pequeña a comparación del total de agua que tiene la tierra.


Cuales sean las fracciones del agua del suelo, parece ser realmente pequeña para abastecer a toda la vida terrestre y ayudar a regular el clima. 


Un hecho que nos confirma esto son las sequías periódicas en todo el mundo.


El agua terrestre recibe la mayor parte de sus solutos del suelo, donde la falta de cambios ambientales es mas activo.

Se encuentran en el agua como espacios con agua.


                                
                                                   
                                                     Fase Líquida del Suelo 
                                               (Humedad)



                                        Fase Gaseosa



La fase gaseosa del suelo, como su nombre lo dice la encontramos en los gases como lo son el nitrógeno, el azufre y principalmente el Carbono.


El suelo es una parte importante de los ciclos naturales del carbono, nitrógeno y azufre. Estos ciclos también incluyen a la atmósfera.


El suelo absorbe de la atmósfera sustancias que contaminan el aire como el dióxido de azufre, ácido sulfhídrico, hidrocarburos, monóxido de carbono, ozono y varios gases de nitrógeno. 


La cantidad de carbono orgánico del suelo excede en mucho al resto de  la otra fuentes de carbono activo en la superficie terrestre. 


El desprendimiento de  CO₂  producido por la descomposición orgánica en los suelo, constituye hasta ahora la fuente que libera mas CO_{2 a la atmósfera.}


Se encuentran en el suelo como espacios vacíos.                                       


 

         
                                                         Composición del suelo 




>> Composición de la fase sólida del suelo. Principales componentes de las                                                  sustancias orgánicas.


La fracción orgánica del suelo consiste en organismos vivos, plantas secas y residuos de origen animal. Esta porción orgánica es la fracción químicamente mas activa del suelo.


Almacena varios elementos esenciales, estimula la estructura adecuada del suelo y regula cambios del ph, proporciona también las relaciones convenientes entre el aire y el agua en los suelos y es un enorme depósito geoquímico de carbono. 


La materia orgánica del suelo (MOS) es una acumulación de materia de plantas muertas, parcialmente descompuestas y residuos de animales.


Algunas porciones permanecen en suelos durante mucho tiempo. Los residuos de cultivos, maleza, hierba, hojas de árboles, gusanos, bacterias y hongos también forman parte de esta mezcla compleja llamada MOS. 

Los microorganismos y las raíces comprenden solamente un porcentaje pequeño en masa de la MOS total.


Los suelos varían grandemente en su contenido de materia orgánica. Un suelo típico de las praderas puede contener del 5 al 6% de materia orgánica por unidad de masa.


A pesar del contenido bajo en materia orgánica de la mayoría de los suelos minerales de la superficie terrestre (0.5 a 5%) el comportamiento coloidal activo de la fracción orgánica ejerce una enorme influencia en las propiedades físicas y químicas del suelo.


                           

                                   Composición de la fase sólida del suelo.


>> ¿De qué esta formada la parte inorgánica del suelo?.

Los componentes inorgánicos se presentan principalmente en número limitado de compuestos de estructura cristalina definida llamados minerales. En la mayor parte de los suelos, las fracciones de arena y limo consisten en minerales primarios, es decir, minerales formados a temperaturas elevadas y derivados en forma inalterada de las rocas metamórficas.

Los minerales primarios se presentan en la fracción arcillosa de suelos levemente intemperizados, pero son los constituyentes menores de la fracción arcillosa de la mayor parte de suelos agrícolas.

Los minerales primarios mas abundantes son el cuarzo y los feldespatos.

Tambien se encuentran presentes micas, piroxeno, amfíboles  olivino y una amplia variedad de minerales accesorios de origen primario, pero en cantidades menores a las de los cuarzos y feldespato.

               


      Feldespato.                                           Cuarzo.


            

          Amfíboles.                                                    Olivino. 

Los minerales secundarios comunes incluyen los minerales de azufre y carbonatos, los silicatos laminares y varios óxidos. 

El mineral de carbonato más abundante en los suelos es el calcita, aunque la calcita rara vez precipita directamente a partir de la solución de suelo.

El carbonato de calcio es común en regiones semiáridas y áridas y con frecuencia se encuentra presente en los subsuelos de regiones húmedas derivados de roca madre calcárea.

Otros constituyentes importantes de la fracción más fina del suelo, son los llamados minerales de óxidos libres.

Los coloides residuales están enriquecidos con óxidos hidratados de aluminio, hierro, manganeso y titanio y varían en grado de organización desde los amorfos, como el alófano, son los minerales no laminales, con dimensiones de la arcilla más importantes en los suelos.

La mayor parte de los minerales arcillosos importantes tienen estructuras silícicas en cierta forma relacionada. 

       

               Calcita.                                                            Minerales Arcillosos. 


>> ¿Qué son las sales y que propiedades tienen?.


Las sales son moléculas inorgánicas que en los seres vivos se pueden encontrar precipitadas o en una solución.

Al estar en agua estas sales aparecen ionizadas. Distintos iones específicos hacen que las sales cumplan con diversas funciones como regular el ph.

Puedes encontrarlas de forma sólida en los seres vivos como es el caso de los silicatos que son fundamentales para que los vegetales se desarrollen.

* Propiedades.

° Están formadas la mayorías de las veces por elementos metálicos y no metálicos 

° Tienen enlaces iónicos 

° Punto de ebullición y fusión Altos 

>>¿Cuál es el alimento para las plantas? 


Su alimentación es por medio de la fotosíntesis.  

Todas las plantas que crecen en el suelo necesitan nutrientes y agua los cuales los absorben del mismo suelo.


El ambiente para que pueda permitir el crecimiento de las plantas debe tener ciertas características: 


° Debe de tener espacios porosos para permitir que se expande. 


° Debe de haber oxígeno suficiente para la respiración de las raíces. 



° El dióxido de carbono que se produce debe de difundirse en vez de acumularse en el suelo.


El carbono,hidrógeno y oxigeno que se combinan en las reacciones fotosinteticas son obtenidos del aire y el agua y construyen el 90% o mas de la materia seca. Los trece elementos restantes son obtenidos en su mayor parte del suelo. El nitrógeno, fósforo, potasio, calcio, magnesio y azufre son requeridos en cantidades grandes y se les llama elementos principales o macro elementos. a los nutrientes que se necesitan en cantidades menores se les denomina elementos menores o microelementos, al manganeso, hierro, boro, zinc, cobre, molibdeno y cloro.  


 Los nutrientes se vuelven disponibles mediante la intemperización de los minerales y la descomposición de la materia orgánica.

                                                     

                                                  

>>¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? 

Para mejorar un suelo deficiente en sales, debemos agregar sales a este y esto se puede hacer de las siguientes formas: 

·         Metal + No metal ---> Sal

·         

          Metal + Ácido ----> Sal + Hidrógeno

·         

          Sal 1 + Sal 2 -----> Sal 3 + Sal 4

·         

          Ácido + Base -----> Sal + Agua

>>¿Cómo se obtienen las sales? 

La sales se obtienen de la unión de un metal con un no metal existen diferentes maneras para obtenerlas.  

2Na + Cl2 ---> 2NaCl

Mezclando un acido con un metal

2HNO3 + Fe ---> Fe (NO3)2

>>¿A que se debe la acidez del suelo?.

La acidez, unida a la poca disponibilidad de de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura  la polución y otras actividades humana aceleran este proceso.

>>¿Qué importancia tiene el conocer la acidez del suelo?.

Tiene mucha importancia porque el suelo es uno de los recursos principales es el que nos da las plantas y los árboles que nos proporcionan el oxigeno el cual es vital para los seres vivos y la acidez va haciendo que disminuyan los nutrientes del suelo y sin nutrientes del suelo no hay plantas y sin plantas no hay oxigeno y asi es, es todo un ciclo. 

Referencias:

1) Química del suelo,BOHN,1993,Noriega, Editorial Limusa S. A. de C. V., S593B6418, 21 de Enero 2013.

2)Investigación de suelos,Sin autor,1973, México DF, Editorial Trillas S. A. de C. V. , S593E8, 21 de Enero 2013

3) Química, Antonio Rico Galicia, 3 de Diciembre del 2012, Editorial CCH, 21 de Enero del 2013.

Solvatación

Por lo que se observa en el video las moléculas rojas son moléculas del agua por la estructura que tienen y por lo tanto las moléculas de color azul son las moleculas de cloruro de sodio.

Lo que se entiende del video es que al tener una solucion de agua y sal ( NaCl ) las moleculas del agua rodean a las del cloruro de sodio y asi forman la disolución.

El concepto de Solvatación dice: qe es un proceso que consiste en agrupacion de moleculas que conforman a un disolvente o un soluto.

Referencia: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion, Lucía , 11 de Marzo del 2011, 21 de Enro del 2013.

Enlace Iónico

Los científicos gracias al descubrimiento del electrón fue como se pudieron dar cuenta que eran los electrones los intermediarios de las moléculas y enlaces pudiendo formar así la materia.

Un enlace químico son las uniones de los átomos cuando se comparten, ceden o toman electrones entre ellos para lograr que tengan buena estabilidad, basándose en la ley del octeto que nos dice que para que un átomo sea estable debe tener 8 electrones en su ultima capa de valencia.

Existen diferentes tipos de enlace entre los que encontramos el enlace Iónico, enlace Covalente, enlace metálico.

Un ion es un átomo que cuando pierde o gana un electrón tiene una carga (positiva o negativa).

Los iones que tienen carga positiva son llamados cationes y los iones que tienen carga negativa son llamados aniones.

Los enlaces Ionicos se llevan a cabo entre elementos de los grupos 1,2,3 a combinados con los elementos de los grupos 5,6,7 a  de manera que al combinarse el átomo del elemento con menor numero d electrones en su capa de valencia los pierde (y se vuelve un catión) cediéndolos al átomo del elemento con mayor numero de electrones en su capa de valencia y se ioniza negativamente (se vuelve un anión) respetando la ley del octeto, ningún elemento puede tener mas de 8 electrones en su capa de valencia 

El enlace Iónico se lleva a cabo entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo.

Los productos de un enlace Iónico se caracterizan por tener altos puntos tanto de ebullición como de fusión, son cristalinos y conducen energía eléctrica en una solución con agua.

LOS PRODUCTOS ORGANICOS E INORGANICOS

>>OBJETIVO

 Clasificar diferente en productos orgánicos e inorgánicos según su reacción con el calor.

>> HIPÓTESIS

 Se cree que cada producto tendrá diferentes reacciones al calor, y dependiendo del resultado de nuestra combustión se podrá observar si se puede reutilizar o no y así por último se pueden clasificar en productos orgánicos e inorgánicos.

Producto	Reacción con el calor	Clasificación	Imágenes
Cascara de mandarina	En el caso de la cascara de mandarina observamos que iba cambiando su color debido a que la cascara empieza como a carbonizarse o a hacerse cenizas ya que se quema.	Lo clasificamos como producto orgánico ya que no tiene otra utilidad después de una combustión como lo tuvo antes de ser un desecho y ningún cambio le dará de nuevo esa utilidad.	Antes    Durante Después
Envoltura de plástico	La envoltura de plástico empezó a hacerse pequeña y se empezó a hacer pegostiosa muy rápido fue en cosa de segundos que hubo un cambio	La clasificación de la envoltura podría ser inorgánica por que estamos de acuerdo en que plástico fundido puede ocuparse para reutilizarse en otros productos aunque ya no se ocuparía la misma cantidad de plástico ya que fundido se hace menos pero pues el plástico tiene que someterse a diferentes procesos para poder encontrarle un nuevo uso.	Antes Durante Después
Hoja de un árbol	En cuestión de segundos la hoja del árbol se hizo cenizas pero toda la hoja se hizo cenizas al mismo tiempo hubo un pedazo de a hoja que quedo quemado pero no se hizo cenizas como el resto	La hoja del árbol tiene lugar en la clasificación de productos orgánicos ya que una vez sometido al calor no se le encuentra otro uso.	Antes  Durante Después
Plástico de una tapa rosca	Bueno este plástico tuvo la misma reacción que el de la envoltura, solo que a diferencia del de la envoltura este tardo un poco mas en que iniciara un cambio  ya que este plástico es mas grueso que el de la envoltura.	Al igual que el plástico de envoltura este plástico entra en la clasificación de productos inorgánicos por que todos los plásticos se funden y aunque no se utilizan para lo mismo son productos que después de una combustión se puedes volver a utilizar.	Antes Durante Después
Pan	La reacción del pan con el calor no fue muy sorprendente ya que el cambio que presento fue algo cotidiano o algo que todos algún día hemos presenciado es un cambio por así decirlo normal solamente el pan se doro y llego un momento en el que se quemo.	El pan es un producto orgánico a nuestra consideración ya que después de una combustión o de someterlo al calor el pan se convierte en un producto que ya no puede ser usado como antes.	Antes Durante Después
Papel	El papel al igual que el pan es un producto cotidiano y la reacción que tuvo al ponerlo en contacto con el fuego fue una reacción que ya se sabía que iba a pasarse sabia que el papel se encendería y que se volvería cenizas.	El papel también es parte de los productos orgánicos porque ya no se puede darle otro uso una vez sometido al calor aunque el papel si es un recurso que se pueda volver a usar, una vez que el papel se somete al fuego ya no se puede volver a usar.	Antes Durante Después
Azúcar	El azúcar como reacción con el calor tuvo que se fundió creando lo que ya varios conocemos como caramelo que no es otra cosa que azúcar derretida y este cambio de color, de tener un color blanco se convirtió en un color café (caramelo).	Este puede ser un producto inorgánico ya que al someterse al calor se obtiene otro producto que si se le da un uso, en consecuencia de esta combustión obtuvimos caramelo y aunque los alimentos regularmente sometidos al calor ya no son comestibles la azúcar hace una excepción.	Antes Durante Después
Una lata	Bueno pues como lo suponíamos al principio la lata se quemaría pero aparte de ese cambio observamos que el color que tenia la lata desapareció quedando esta con el dibujo marcado pero esta vez sin color solo a blanco y negro ese fue un cambio que si nos sorprendió.	La lata entra en la clasificación de orgánico ya que el material del que esta esta hecha es el aluminio y el aluminio a temperaturas muy altas se funde y se utiliza para producir mas latas u otros productos que forman parte de nuestra vida.	Antes Durante Después
Sal	En la sal no observamos cambio alguno ya que esta solo presenta un cambio cuando se somete a latas temperaturas y en este caso no se tenía una temperatura tan alta como para poder observar algún cambio en el producto.	No encontramos una clasificación para este producto

>> CONCLUSIÓN

Hemos llegado a la conclusión que después de someter los diferentes productos al calor reaccionan de diferente ya que son orgánicos e inorgánicos, basándonos en que son orgánicos aquellos productos que no se pueden reutilizar después de la combustión los productos inorgánicos son aquellos que se pueden reciclar en ocasiones después de una combustión

Reacción del Cesio (Cs) con el Agua

Para ver el video Haz click aqui

Espectros

>> Objetivo:

Observar los espectros de distintas sustancias y sus características.

>> Material:

• Mechero
• Alambre de micromed
• Agua destilada 
• Espectroscopio

>> Sustancias:

• Cloruro de Sodio
• Cloruro de Cobre
• Cloruro de Bario 
• Cloruro de Estroncio
• Cloruro de potasio

>> Procedimiento:

1.- Conecta a la toma de gas el mechero y enciendelo.






2.- Humedece un poco el alambre de micromed con agua destilada

3.- Colócalo en cada una de las sustancias tomando así algunos cristales de las sales.

       

                                                            

4.- Coloca el alambre de micromed con los cristales en el mechero

       

                                       

5.- Observa con el espectroscopio los diferentes patrones en cada sustancia al ponerla en contacto con el calor 

       

                                                      

>> Observaciones:

Sustancia	Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre	Flama de color verde.
2.- Cloruro de Potasio	Flama de color blanco y anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)	Flama de color anaranjado.
4.- Cloruro de Bario	Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio	Flama de color rojo intenso.

• Para poder observar los diferentes colores de los espectros de cada sustancia el laboratorio tuvo que estar obscuro para poder apreciarlos mejor.

• Tienes que limpiar bien el alambre de micromed cada que cambies de sustancia de lo contrario no se podrá percibir el espectro correspondiente.

>> Conclusión

• La conclusión de esta práctica fue que logramos nuestro objetivo y pudimos percibir los diferentes espectros de las cinco sustancias (en este caso sales).

Por ultimo......

Observamos las lamparas de diferentes gases (Hidrógeno, Argón, Neón) y sus espectros.

• Hidrógeno

• Argón

• Neón

Tarea 5

>> Importancia del agua como recurso vital:

El agua es un recurso vital indispensable, absolutamente necesario para realizar cualquier tipo de actividad.

Sin ella no existiría la vida en la tierra como la conocemos, por ejemplo la fotosíntesis, en este proceso se incluye el agua como un elemento fundamental en el ciclo de el aire, ya que con el las plantas absorben los nutrientes de la tierra, también todos los procesos que ocurren en nuestro organismo no serian posibles sin el agua, por ejemplo la sangre no existiría y no pasarían los nutrientes necesarios para la vida; también regula la temperatura corporal cuando es consumida, la liberación del agua como sudor hace que el cuerpo este siempre fresco aunque las temperaturas sean altas en la tierra.

El agua, con sus propiedades químicas, se pueden realizar disoluciones del agua, ya que es un excelente disolvente de una gran variedad de sustancias, como la sal, el azúcar, bicarbonato de sodio, grenetina, polvo para hornear, maicena, etc. Que con estos podemos hacer múltiples cosas en nuestra vida diaria por esto es llamado el “disolvente universal” porque tiene la capacidad de disolver solidos, líquidos y gases, pero también hay que tener e cuenta que muchas otras sustancias o se disuelven en agua.

En la tierra es muy importante ya que abarca ¾ partes de ella y también participa en el clima de los ecosistemas , regulándolos con la lluvia y las sequias , manteniendo asi un equilibrio en todos los ecosistemas.

>> Necesidad de llevar a cabo acciones que permita su conservación:

>Cerrar la llave del agua cuando no se esté usando.
>Ne dejarla correr al cepillarse los dientes
> Las lavadoras de trastos o de ropa deben funcionar solo cuando tengan una carga total.
> Limitar el tiempo de bañarse a diez minutos o menos> No emplear el escusado para tirar basura.
> Instalar regadera con ahorrador de agua.
>Arreglar fugas
>Al lavar el automóvil, emplear una manguera con boquilla o cubetas con agua.
>Usar si es necesario agua fría en traste para quitar más rápido la grasa de los trastes.
>Ayudar a hacer conciencia entre la población

>> Contribución de la química en los procesos de purificación del agua

La purificacion del agua con la intervención de la química solo se lleva a cabo cuando la purificación del agua por medio de los microoorganismos no es una opción y se ocupa mucho como adicion de ciertas sustancias químicas para que asi los contaminantes cambien su estructura y puedan ser eliminados con mas facilidad. 

El proceso de purificación también se puede hacer con procesos químicos específicos pero son mas difíciles y se tiene qe llevar a cabo un estudio muy largo para poder entender los pasos y ponerlos en práctica.

Estos son algunos productos químicos que se añaden para la purificación del agua por un método quimico:

• Algicidas
• Antiespumas
• Biocida
• Productos químicos para el agua de la caldera
• Coagulantes
• Inhibidores de la corrosión
• Desinfectantes
• Floculantes
• Agentes neutralizantes
• Oxidantes
• Limpiadores de oxígeno
• Acondicionadores del pH
• Limpiadores de la resina
• Inhibidores de costras

REFERENCIAS:

> http://www.lenntech.es/faq-purificacion-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

> http://www.lenntech.es/productos-quimicos-tratamiento-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

> http://members.tripod.com/mexico_h20.mx/page6.html, 2010, , 24 de septiembre de 2012, Dependencia ( TRIPOD)

 > Química 1 agua y oxigeno, Castellanos Zoreda María José, CCH, Colección 2010-1, editada por el departamento de actividades editoriales de la secretaria de servicios de apoyo al aprendizaje, México DF ,2009

>    Http: //www.lenntech.es/faq-purifi Química 1 agua y oxigeno, Castellanos Zoreda María José, CCH, Colección 2010-1, editada por el departamento de actividades editoriales de la secretaria de servicios de apoyo al aprendizaje, México DF ,2009

>    Http: //www.lenntech.es/faq-purificacion-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

>    Http: //www.lenntech.es/productos-quimicos-tratamiento-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

>   http://www.agua.unam.mx/noticias/2012/internacionales/not_inter_junio22.html 24 de septiembre de 2012, UNAM, 2012 junio

cacion-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

>    Http: //www.lenntech.es/productos-quimicos-tratamiento-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.