jueves, 8 de noviembre de 2012

LOS PRODUCTOS ORGANICOS E INORGANICOS


>>OBJETIVO

 Clasificar diferente en productos orgánicos e inorgánicos según su reacción con el calor.

>> HIPÓTESIS

 Se cree que cada producto tendrá diferentes reacciones al calor, y dependiendo del resultado de nuestra combustión se podrá observar si se puede reutilizar o no y así por último se pueden clasificar en productos orgánicos e inorgánicos.








Producto
Reacción con el calor
Clasificación
Imágenes
Cascara de mandarina
En el caso de la cascara de mandarina observamos que iba cambiando su color debido a que la cascara empieza como a carbonizarse o a hacerse cenizas ya que se quema.

Lo clasificamos como producto orgánico ya que no tiene otra utilidad después de una combustión como lo tuvo antes de ser un desecho y ningún cambio le dará de nuevo esa utilidad.

Antes
  
Durante


Después
Envoltura de plástico
La envoltura de plástico empezó a hacerse pequeña y se empezó a hacer pegostiosa muy rápido fue en cosa de segundos que hubo un cambio  
La clasificación de la envoltura podría ser inorgánica por que estamos de acuerdo en que plástico fundido puede ocuparse para reutilizarse en otros productos aunque ya no se ocuparía la misma cantidad de plástico ya que fundido se hace menos pero pues el plástico tiene que someterse a diferentes procesos para poder encontrarle un nuevo uso.






Antes


Durante

Después


Hoja de un árbol
En cuestión de segundos la hoja del árbol se hizo cenizas pero toda la hoja se hizo cenizas al mismo tiempo hubo un pedazo de a hoja que quedo quemado pero no se hizo cenizas como el resto
La hoja del árbol tiene lugar en la clasificación de productos orgánicos ya que una vez sometido al calor no se le encuentra otro uso.

Antes
 Durante
Después

Plástico de una tapa rosca
Bueno este plástico tuvo la misma reacción que el de la envoltura, solo que a diferencia del de la envoltura este tardo un poco mas en que iniciara un cambio  ya que este plástico es mas grueso que el de la envoltura.
Al igual que el plástico de envoltura este plástico entra en la clasificación de productos inorgánicos por que todos los plásticos se funden y aunque no se utilizan para lo mismo son productos que después de una combustión se puedes volver a utilizar.


Antes

Durante

Después

Pan
La reacción del pan con el calor no fue muy sorprendente ya que el cambio que presento fue algo cotidiano o algo que todos algún día hemos presenciado es un cambio por así decirlo normal solamente el pan se doro y llego un momento en el que se quemo.
El pan es un producto orgánico a nuestra consideración ya que después de una combustión o de someterlo al calor el pan se convierte en un producto que ya no puede ser usado como antes.

Antes

Durante

Después

Papel
El papel al igual que el pan es un producto cotidiano y la reacción que tuvo al ponerlo en contacto con el fuego fue una reacción que ya se sabía que iba a pasarse sabia que el papel se encendería y que se volvería cenizas.

El papel también es parte de los productos orgánicos porque ya no se puede darle otro uso una vez sometido al calor aunque el papel si es un recurso que se pueda volver a usar, una vez que el papel se somete al fuego ya no se puede volver a usar.

Antes

Durante

Después













Azúcar

El azúcar como reacción con el calor tuvo que se fundió creando lo que ya varios conocemos como caramelo que no es otra cosa que azúcar derretida y este cambio de color, de tener un color blanco se convirtió en un color café (caramelo).

Este puede ser un producto inorgánico ya que al someterse al calor se obtiene otro producto que si se le da un uso, en consecuencia de esta combustión obtuvimos caramelo y aunque los alimentos regularmente sometidos al calor ya no son comestibles la azúcar hace una excepción.








Antes

Durante

Después

Una lata
Bueno pues como lo suponíamos al principio la lata se quemaría pero aparte de ese cambio observamos que el color que tenia la lata desapareció quedando esta con el dibujo marcado pero esta vez sin color solo a blanco y negro ese fue un cambio que si nos sorprendió.









La lata entra en la clasificación de orgánico ya que el material del que esta esta hecha es el aluminio y el aluminio a temperaturas muy altas se funde y se utiliza para producir mas latas u otros productos que forman parte de nuestra vida.

Antes


Durante


Después

Sal
En la sal no observamos cambio alguno ya que esta solo presenta un cambio cuando se somete a latas temperaturas y en este caso no se tenía una temperatura tan alta como para poder observar algún cambio en el producto.
No encontramos una clasificación para este producto






>> CONCLUSIÓN

Hemos llegado a la conclusión que después de someter los diferentes productos al calor reaccionan de diferente ya que son orgánicos e inorgánicos, basándonos en que son orgánicos aquellos productos que no se pueden reutilizar después de la combustión los productos inorgánicos son aquellos que se pueden reciclar en ocasiones después de una combustión




jueves, 25 de octubre de 2012

Reacción del Cesio (Cs) con el Agua

Para ver el video Haz click aqui

Espectros

>> Objetivo:

Observar los espectros de distintas sustancias y sus características.

>> Material:


  • Mechero
  • Alambre de micromed
  • Agua destilada 
  • Espectroscopio
>> Sustancias:



  • Cloruro de Sodio
  • Cloruro de Cobre
  • Cloruro de Bario 
  • Cloruro de Estroncio
  • Cloruro de potasio




>> Procedimiento:

1.- Conecta a la toma de gas el mechero y enciendelo.






2.- Humedece un poco el alambre de micromed con agua destilada



3.- Colócalo en cada una de las sustancias tomando así algunos cristales de las sales.

       

                                                            

4.- Coloca el alambre de micromed con los cristales en el mechero

       

                                       

5.- Observa con el espectroscopio los diferentes patrones en cada sustancia al ponerla en contacto con el calor 


       

                                                      



>> Observaciones:


Sustancia
Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre
 Flama de color verde.
2.- Cloruro de Potasio
 Flama de color blanco y anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)
 Flama de color anaranjado.
4.- Cloruro de Bario
 Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio
 Flama de color rojo intenso.

  • Para poder observar los diferentes colores de los espectros de cada sustancia el laboratorio tuvo que estar obscuro para poder apreciarlos mejor.

  • Tienes que limpiar bien el alambre de micromed cada que cambies de sustancia de lo contrario no se podrá percibir el espectro correspondiente.

>> Conclusión

  • La conclusión de esta práctica fue que logramos nuestro objetivo y pudimos percibir los diferentes espectros de las cinco sustancias (en este caso sales).

Por ultimo......

Observamos las lamparas de diferentes gases (Hidrógeno, Argón, Neón) y sus espectros.

  • Hidrógeno


  • Argón


  • Neón









martes, 25 de septiembre de 2012

Tarea 5


>> Importancia del agua como recurso vital:


El agua es un recurso vital indispensable, absolutamente necesario para realizar cualquier tipo de actividad.

Sin ella no existiría la vida en la tierra como la conocemos, por ejemplo la fotosíntesis, en este proceso se incluye el agua como un elemento fundamental en el ciclo de el aire, ya que con el las plantas absorben los nutrientes de la tierra, también todos los procesos que ocurren en nuestro organismo no serian posibles sin el agua, por ejemplo la sangre no existiría y no pasarían los nutrientes necesarios para la vida; también regula la temperatura corporal cuando es consumida, la liberación del agua como sudor hace que el cuerpo este siempre fresco aunque las temperaturas sean altas en la tierra.

El agua, con sus propiedades químicas, se pueden realizar disoluciones del agua, ya que es un excelente disolvente de una gran variedad de sustancias, como la sal, el azúcar, bicarbonato de sodio, grenetina, polvo para hornear, maicena, etc. Que con estos podemos hacer múltiples cosas en nuestra vida diaria por esto es llamado el “disolvente universal” porque tiene la capacidad de disolver solidos, líquidos y gases, pero también hay que tener e cuenta que muchas otras sustancias o se disuelven en agua.

En la tierra es muy importante ya que abarca ¾ partes de ella y también participa en el clima de los ecosistemas , regulándolos con la lluvia y las sequias , manteniendo asi un equilibrio en todos los ecosistemas.

>> Necesidad de llevar a cabo acciones que permita su conservación:

>Cerrar la llave del agua cuando no se esté usando.
>Ne dejarla correr al cepillarse los dientes
> Las lavadoras de trastos o de ropa deben funcionar solo cuando tengan una carga total.
> Limitar el tiempo de bañarse a diez minutos o menos
No emplear el escusado para tirar basura.
> Instalar regadera con ahorrador de agua.
>Arreglar fugas
>Al lavar el automóvil, emplear una manguera con boquilla o cubetas con agua.
>Usar si es necesario agua fría en traste para quitar más rápido la grasa de los trastes.
>Ayudar a hacer conciencia entre la población

>> Contribución de la química en los procesos de purificación del agua

La purificacion del agua con la intervención de la química solo se lleva a cabo cuando la purificación del agua por medio de los microoorganismos no es una opción y se ocupa mucho como adicion de ciertas sustancias químicas para que asi los contaminantes cambien su estructura y puedan ser eliminados con mas facilidad. 
El proceso de purificación también se puede hacer con procesos químicos específicos pero son mas difíciles y se tiene qe llevar a cabo un estudio muy largo para poder entender los pasos y ponerlos en práctica.

Estos son algunos productos químicos que se añaden para la purificación del agua por un método quimico:

• Algicidas
• Antiespumas
• Biocida
• Productos químicos para el agua de la caldera
• Coagulantes
• Inhibidores de la corrosión
• Desinfectantes
• Floculantes
• Agentes neutralizantes
• Oxidantes
• Limpiadores de oxígeno
• Acondicionadores del pH
• Limpiadores de la resina
• Inhibidores de costras

REFERENCIAS:

http://www.lenntech.es/faq-purificacion-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

http://www.lenntech.es/productos-quimicos-tratamiento-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

http://members.tripod.com/mexico_h20.mx/page6.html, 2010, , 24 de septiembre de 2012, Dependencia ( TRIPOD)

 > Química 1 agua y oxigeno, Castellanos Zoreda María José, CCH, Colección 2010-1, editada por el departamento de actividades editoriales de la secretaria de servicios de apoyo al aprendizaje, México DF ,2009
>    Http: //www.lenntech.es/faq-purifi Química 1 agua y oxigeno, Castellanos Zoreda María José, CCH, Colección 2010-1, editada por el departamento de actividades editoriales de la secretaria de servicios de apoyo al aprendizaje, México DF ,2009
>    Http: //www.lenntech.es/faq-purificacion-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.
>    Http: //www.lenntech.es/productos-quimicos-tratamiento-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.
>   http://www.agua.unam.mx/noticias/2012/internacionales/not_inter_junio22.html 24 de septiembre de 2012, UNAM, 2012 junio
cacion-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.
>    Http: //www.lenntech.es/productos-quimicos-tratamiento-agua.htm, 2011, 24 de septiembre de 2012, Facultad de química.

miércoles, 29 de agosto de 2012

Práctica de Laboratorio



                                            >> Mezcla 1


> Objetivo : Separar la mezcla y ver que tipo de componentes tiene.

> Hipótesis 1 :

Creemos que los componentes son dos líquidos y un sólido insoluble y pensamos que debemos llevar a cabo una filtración para separar el sólido y después con los componentes líquidos llevar a cabo una destilación para separar los dos líquidos.

> Hipótesis 2 :

Creemos que los componentes son un líquido, un sólido soluble y un sólido insoluble y pensamos utilizar una filtración para separar el sólido insoluble y una evaporación para separar la sustancia líquida del sólido soluble.

> Procedimiento:

Filtración.

1.- Colocamos el papel filtro en el embudo.

2.- Vaciamos la mezcla por el embudo con el papel filtro dejando el componente sólido en el papel filtro y sus componentes líquidos en la capsula de porcelana.

Evaporación.

1.- Vaciamos la mezcla en el tubo de ensayo y lo colocamos sobre el mechero.

2.- Colocamos el medio refrigerante en el tubo de ensayo y esperamos a que se evapore.



> Observaciones.

El punto de ebullición de la mezcla líquida es alto, se recomienda utilizar una cantidad pequeña de la mezcla para que se evapore mas rápido.

> Conclusión :

La hipótesis número dos era acertada, nuestra mezcla esta formada por un líquido,un sólido soluble y un sólido insoluble.



                                               >> Mezcla 2

> Objetivo: Mostrar como se van separando los colores (componentes) de un marcador de agua.


> Hipótesis :

El marcador de agua esta compuesto por una mezcla de colores y la cromatografía es un posible método para separarlos.

> Procedimiento :

Cromatografía en agua.

1.- Se toma una tira de papel filtro y se le hace una marca a un centímetro y medio de altura aproximadamente.

2.- Se coloca agua en un vaso de precipitado.

3.- Se coloca la tira de papel filtro en el agua (solo la punta) y de inmediato vemos que los colores comienzan a correrse.

Cromatografía en alcohol.

El procedimiento es el mismo que el procedimiento de la cromatografía en agua la diferencia es que en vez de vaciar agua en el vaso de precipitado vaciamos alcohol.



> Observaciones:

El marcador se corrió mas rápido en alcohol que en en el agua

La línea se hacia mas gruesa conforme subía el agua por el papel filtro.

> Conclusión:

La cromatografía es el mejor método para separar este tipo de mezclas como lo son las tintas ya que aunque no tenemos cada sustancia por separado nos permite ver cuales son los componentes que tiene.