Práctica de Laboratorio

                                            >> Mezcla 1


> Objetivo : Separar la mezcla y ver que tipo de componentes tiene.

> Hipótesis 1 :

Creemos que los componentes son dos líquidos y un sólido insoluble y pensamos que debemos llevar a cabo una filtración para separar el sólido y después con los componentes líquidos llevar a cabo una destilación para separar los dos líquidos.

> Hipótesis 2 :

Creemos que los componentes son un líquido, un sólido soluble y un sólido insoluble y pensamos utilizar una filtración para separar el sólido insoluble y una evaporación para separar la sustancia líquida del sólido soluble.

> Procedimiento:

Filtración.

1.- Colocamos el papel filtro en el embudo.

2.- Vaciamos la mezcla por el embudo con el papel filtro dejando el componente sólido en el papel filtro y sus componentes líquidos en la capsula de porcelana.

Evaporación.

1.- Vaciamos la mezcla en el tubo de ensayo y lo colocamos sobre el mechero.

2.- Colocamos el medio refrigerante en el tubo de ensayo y esperamos a que se evapore.

> Observaciones.

El punto de ebullición de la mezcla líquida es alto, se recomienda utilizar una cantidad pequeña de la mezcla para que se evapore mas rápido.

> Conclusión :

La hipótesis número dos era acertada, nuestra mezcla esta formada por un líquido,un sólido soluble y un sólido insoluble.



                                               >> Mezcla 2

> Objetivo: Mostrar como se van separando los colores (componentes) de un marcador de agua.

> Hipótesis :

El marcador de agua esta compuesto por una mezcla de colores y la cromatografía es un posible método para separarlos.

> Procedimiento :

Cromatografía en agua.

1.- Se toma una tira de papel filtro y se le hace una marca a un centímetro y medio de altura aproximadamente.

2.- Se coloca agua en un vaso de precipitado.

3.- Se coloca la tira de papel filtro en el agua (solo la punta) y de inmediato vemos que los colores comienzan a correrse.

Cromatografía en alcohol.

El procedimiento es el mismo que el procedimiento de la cromatografía en agua la diferencia es que en vez de vaciar agua en el vaso de precipitado vaciamos alcohol.

> Observaciones:

El marcador se corrió mas rápido en alcohol que en en el agua

La línea se hacia mas gruesa conforme subía el agua por el papel filtro.

> Conclusión:

La cromatografía es el mejor método para separar este tipo de mezclas como lo son las tintas ya que aunque no tenemos cada sustancia por separado nos permite ver cuales son los componentes que tiene.

Tarea 2.1 Química

Aquí le dejo mi trabajo no supe de que otra forma publicar un word  mas que enviandomelo y poniendo una vista previa de la cual copie el URL y lo puse como un enlace espero y este bien.

Gracias.

Saludos.

Tipos de Separación de Mezclas ( 1era. Práctica de Laboratorio).

                               >> Práctica de Laboratorio 1 <<


    OBJETIVO:

                    > Separar y clasificar las tres mezclas diferentes 

             

                                         >  PRIMER MEZCLA

     >> Hipótesis:  

     Creemos que es una mezcla homogénea fase líquida miscible y esta formada por dos líquidos miscibles.

    >> Procedimiento:

    Haremos una destilación para verificar de cuantos líquidos esta formada la mezcla.

    * Primero conectamos el mechero a la toma de gas, lo encendimos y lo colocamos sobre el soporte.

    * Depositamos la mezcla a una cuarta parte del tubo de ensayo.

    * Ajustamos el tubo de ensayo a las pinzas de soporte universal y los colocamos en el soporte

    * colocamos el termómetro y el conducto que nos servirá de refrigerante en el tubo de ensayo donde se encuentra la mezcla colocando la manguera del conducto el un vaso de precipitado con agua fría y el extremo en otro tubo de ensayo donde pondremos la primer sustancia.

    * Registramos la temperatura inicial y la temperatura cada 20 segundos.

    * Cuando la primer sustancia alcance su punto de ebullición (cuando la temperatura sea constante) es cuando obtenemos la primer sustancia y se acaba hasta que la temperatura cambie, entonces retiramos la manguera de ese tubo de ensayo y la colocamos en un tubo que este vacío y se repite el procedimiento hasta  que se evapore toda la mezcla.

   >> Observaciones : 

Observamos que la mezcla estaba formada por dos líquidos, la primer sustancia tubo su punto de ebullición a los 83° y 80 segundos y la segunda sustancia tuvo su punto de ebullición a los 91° y 160 segundos.

>> Conclusión 

Llegamos a la conclusión de que la primer mezcla esta formada por dos líquidos miscibles de los cuales sus puntos de ebullición fueron 83° y 91°

>> Registros 

Temperatura	Tiempo
22°	0 Segundos
24°	20 Segundos
46°	40 Segundos
79°	60 Segundos
83°	80 Segundos
83°	100 Segundos
83°	120 Segundos
90°	140 Segundos
91°	160 Segundos
91°	180 Segundos
91°	200 Segundos

                                      

                                      > SEGUNDA MEZCLA 

>> Hipótesis:

Creemos que es una mezcla heterogénea formada por 3 sustancias una de ella es un sólido insoluble y las otras dos pueden ser dos líquidos.

>> Procedimiento:

Haremos una decantación y una destilación.

* Tomamos la mezcla (un líquido y un sólido) y vaciamos su sustancia líquida en un vaso de precipitado dejando a un lado el sólido de la mezcla.

* Con la sustancia líquida de la mezcla llevamos a cabo una destilación como la que hicimos en la primera mezcla, pero con diferentes temperaturas y tiempos

>> Observaciones

Observamos que la mezcla estaba formada por un sólido y dos líquidos. El primer líquido tuvo su punto de ebullición a los 89° y los 80 Segundos y la segunda a los 92° y 180 Segundos.

>> Conclusión 

La mezcla estaba formada por dos líquidos miscibles y un sólido insoluble, utilizamos una decantación para separar al sólido insoluble de la líquida y así poder llevar a cabo una destilación de esta.

>> Registros 
   

Temperatura	Tiempo
22°	0 Segundos
27°	20 Segundos
45°	40 Segundos
50°	60 Segundos
89°	80 Segundos
89°	100 Segundos
89°	120 Segundos
91°	140 Segundos
93°	160 Segundos
93°	180 Segundos
93°	200 Segundos

    


                               > Tercera Mezcla

> Hipótesis:

Creemos que se trata de dos sustancias con diferentes densidades y creemos se trata de una decantación con embudo de decantación.

> Procedimiento:

* Para empezar necesitamos un embudo de decantación donde se deposita la mezcla (en este caso agua y aceite) 

* En seguida se separan ambas sustancias ya que una es mas densa que la otra.

* Para separarlas solo se vacía la sustancia en un recipiente abriendo la llave del embudo hasta que salga una de las dos sustancias por completo así tendremos en una parte la sustancia mas densa y en otra la de menor densidad.


> Observaciones

Observamos que al momento de juntar las dos sustancias no se juntan quedan separadas por su densidad y es fácil separar cada una de ellas usando el embudo de decantación.

> Conclusión

Llegamos a la conclusión de que aunque hay dos tipos de decantación no en las dos se puede utilizar el embudo ya que si utilizamos el embudo de decantación en la separación de un sólido con un líquido puede ser que el embudo se rompa por que la boquilla es muy delgada y el embudo solo se utiliza para la separación de dos sustancias líquidas con diferente densidad.




                                           > IMAGENES

  
                                                 DECANTACIÓN CON EMBUDO

                                                            PUNTO DE EBULLICIÓN  

                                                                DESTILACIÓN 

                                 DECANTACIÓN SIN EMBUDO

Clasificación de la Materia

         >> CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA <<


Todo esta formado por materia, la materia se clasifica en sustancias puras y mezclas aparte de las propiedades y los cambios tanto físicos como químicos y los estados de la materia de los que se derivan Átomos, Moléculas, Elementos, Compuestos.

Antes que nada hay que saber el concepto de cada uno de estos términos 

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas del mismo tipo, ya sean átomos o moléculas.

Un átomo es la partícula mas pequeña de un elemento, mientras que la molécula es la partícula mas pequeña pero de un compuesto.

Un elemento es una sustancia pura que no se descompone o deshace.

Un compuesto son aquellos que están formados por 2 ó mas elementos con una proporción fija.

Y una mezcla a diferencia de un compuesto es la combinación de 2 o mas sustancias puras, elemento y/o compuestos que no tiene una proporción fija. Existen dos tipos de mezclas Homogéneas y Heterogéneas que ya lo explicaremos mas adelante.

Los estados de la materia son el sólido, el líquido y el gaseoso ente los mas conocidos.

Las propiedades físicas son aquellas que pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia y las químicas solo se pueden observar cuando la sustancia sufre un cambio.

Los cambios físicos son aquellos cambios que se presentan sin alterar la composición de alguna sustancia y los cambios químicos se presentan solo cuando se modifica la composición de alguna sustancia.

Dejando aclarados estos términos pues comenzaremos a profundizar en las categorías mas importantes de la materia.

> ESTADOS DE LA MATERIA

Tenemos tres estados de la materia:

> Sólido. Entre sus características entran la forma, la materia sólida tiene una forma definida, un volumen, Su volumen al igual que su forma es definida, este no se puede comprimir ya que tiene unas partículas muy fuertes. Ejemplo: la azúcar.

> Líquido. Su forma depende de un recipiente, su volumen es definido, casi no se puede comprimir y sus partículas tienen una fuerza media. Ejemplo: La gasolina.

>Gaseoso: El ultimo estado de la materia es el gaseoso, su forma depende del recipiente al igual que su volumen, el estado gaseoso tiene un nivel muy alto de compresibilidad debido a que sus partículas no tienen mucha fuerza.

> MEZCLAS Y COMPUESTOS 

> Mezclas.

Una mezcla es la unión de 2 o mas sustancias puras, elementos y/o compuestos, su separación es por medio de procedimientos físicos y sus componentes no pierden su identidad.

Hay dos tipos de mezclas Homogéneas y Heterogéneas.

Las mezclas homogéneas no se distinguen sus componentes ni con un microscopio. Un ejemplo puede ser un atole o un  café.

En las mezclas heterogéneas se distinguen a simple vista cada un de sus componentes . Un ejemplo puede ser una ensalada.

Cualquiera de los dos tipos de mezclas no tienen proporción alguna todo se combina como sea no se tiene una cantidad especifica de cada componente.

> Compuestos.

Un compuesto se compone por elementos y tienen  a diferencia de las mezclas una proporción fija, sus métodos de separación son químicos y sus componentes no se asemejan a los elementos que lo forman. Un compuesto se representa por una formula.

Un ejemplo claro de compuesto es el del agua que esta formada por dos átomos de hidrógeno y una de oxígeno, esta compuesto por 2 elementos.

Entonces concluimos que un compuesto no es lo mismo que una mezcla hay que aclarar ya que estos dos términos suelen confundirse.

> PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS 

Las propiedades físicas se pueden medir u observar sin alterar la composición por ejemplo el color, olor, forma, etc.

Las propiedades químicas pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición un ejemplo las reacciones químicas.

> CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS 


Los cambios físicos son los que están presentes sin alterar la composición de alguna sustancia. Los ejemplos pueden ser os cambios de estado, cortar, picar, romper, solubilidad.

En cambio los cambios químicos están presentes cuando la composición de las sustancia se modifica. Como ejemplos tenemos la oxidación del fierro y la combustión.

Clasificación de la Materia (Video)


Actualmente todo lo que nos rodea es materia, tenemos entendido por materia todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

En la química la materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.

Las sustancias puras están formadas por partículas del mismo tipo ya sean átomos y moléculas.

Las mezclas están formadas por un soluto y disolvente el disolvente es el que siempre se encuentra en mayor cantidad y las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

Las mezclas a diferencia de los compuestos se pueden separar pro métodos mecánicos o físicos.

Los elementos están formados por átomos iguales y pueden ser sólidos como la plata, líquidos como el mercurio, o gaseoso como por ejemplo el oxígeno.

Los compuestos están formados por 2 o mas tipos de átomos siempre en la misma proporción y forma se pueden representar por una formula como por ejemplo el agua.


EJERCICIO.- Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la
clave mostrada a continuación:

elemento
E: compuesto
C: mezcla
MH: homogénea
MT: mezcla
heterogénea 


propiedad
física
PF:
propiedad
PQ:
química
CF:
cambio físico
CQ:
cambio
químico


Alambres de platino ..... (E)
El azufre es amarillo ..... (PF)
Vapor de agua ..... (PF)
Abrir un refresco ..... (CF)
Los gases nobles no
reaccionan fácilmente .....(PQ)

Preparar tepache ..... (MH)

Enranciamiento de la
mantequilla ..... (CQ)

El sodio y el agua 
reaccionan en forma
violenta. ..... (CQ)

Carbonato de calcio
(CaCO3) ......(C)

Hervir un caldo de
pollo ..... (CQ)

Fotosíntesis ..... (CF)

La lluvia ..... (C)


Arroz con chícharos ..... (MT)

La respiración ..... (CF)

Punto de ebullición ..... (PQ)

Bióxido de carbono (CO2) ..... (C)

Disolver un jarabe de jamaica
en agua ..... (MH)

La leche fuera del refrigerador
se pone agria ..... (CQ)

Prepara hielos ..... (CF)

Al reaccionar sodio y cloro se
forma sal ..... (CQ)

El mercurio de un termómetro ..... (E)

Aserrado de madera ..... (CF)

El sol brilla cada mañana ..... (CF)

Acero ..... (E)

 Elemento Atómico

 Elemento Molecular

 Compuesto

 Mezcla

Programa de Estudios Química 1

Aqui esta lo que viene siendo el Programa de estudios de Química 1 para este primer semestre       Programa Química 1